Berikut Yang Bukan Merupakan Contoh Penerapan Elektrolisis Adalah – Apakah Anda menyukai buku ini? Anda dapat menerbitkan buku Anda secara online secara gratis dalam hitungan menit! Buat flipbook Anda sendiri
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 20 Jadi, volume gas H2 di STP adalah V = mol x 22,4 L/mol = 0,003 x 22,4 = 0,0672 L 2. Hukum Faraday II Faraday II Hukum menyatakan “Massa zat yang terbentuk di elektroda selama elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat (e).” Oleh karena itu, jika beberapa sel elektrolitik ditempatkan secara seri atau arus listriknya sama (jumlah muatan listriknya sama), maka perbandingan massa zat yang terbentuk sama dengan perbandingan massa ekuivalennya yang sesuai.ladi 1 2 = 1 2 Di bawah ini adalah diagram sel elektrolisis yang disusun secara seri. Gambar 2.1. Sel elektrolisis disusun secara seri Contoh penerapan hukum kedua Faraday adalah mengalirnya sejumlah besar arus listrik melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Jika 21,6 gram logam perak mengendap, berapa gram logam tembaga yang mengendap? Larutan Diketahui Ar Ag = 108 Ar Cu = 6 3,5 W Ag = 21,6 gram Ditanya : W Cu =? Jawab: Diketahui dari soal terdapat dua sel elektrolisis yang masing-masing berisi larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Rasio massa produk reaksi dari dua sel = Sel 1 Sel 2 Sel 3
Berikut Yang Bukan Merupakan Contoh Penerapan Elektrolisis Adalah
Dari 2e → Ag (s), kita dapatkan n = 2. = = 63,5 2 = 31,75 Jadi untuk menghitung massa Cu yang diendapkan = 21,6 = 31,75 108 = 31,75 108 21,6 W Cu = 6,35 gram Jadi dari kasus ini 63 gram . Cu terbentuk Singkatnya, hukum Faraday dapat digunakan untuk menggambarkan aspek kuantitatif dari zat yang terlibat dalam reaksi dalam sel elektrolitik. Aspek kuantitatif dapat berupa massa (W), volume (V), jumlah mol elektron, arus listrik (i) dan waktu elektrolisis (t). 1. Hukum I Faraday, massa zat yang diendapkan atau dilarutkan sebanding dengan muatan yang melewati sel, dan hukum Faraday tentang massa ekuivalen zat dinyatakan dalam rumus berikut: = × × Berikut = Jadi, hukum Faraday. dapat ditulis sebagai berikut: = × 2. Hukum II Faraday menyatakan bahwa “Massa zat yang terbentuk pada elektroda selama elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat (e).”
Hukum Faraday: Definisi, Bunyi, Prinsip Dan Contoh Soal
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 22 Jadi, jika sel-sel elektrolisis disusun secara seri, diperoleh persamaan: 1 2 = 1 2 D. Soal praktis 1. Faraday arus yang diperlukan untuk oksidasi reaksi 1 mol H2S dengan KMnO4 membentuk jumlah H2SO4 dan MnO2 … 2. Program perak 21,6 gram terbentuk pada arus listrik 10 Amps yang mengalir melalui 1 liter AgNO3. Berapa lama prosesnya? 3. Jika arus listrik 10 ampere dialirkan melalui larutan ZnSO4 selama 193 detik, tentukan massa seng yang mengendap (ArZn = 65,5). 4. Dengan mengalirkan arus listrik melalui larutan NiSO4, terbentuk 3,175 gram endapan nikel. Jika diketahui Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59, tentukan jumlah logam Ag yang mengendap jika dilarutkan dalam AgNO3 dengan arus listrik yang sama.
E → Ag 1 3 175 = 108/1 59/2 1 W Ag = 11 nilai kamu?
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 24 Jika nilai Anda memenuhi Kriteria Ketuntasan Minimal (KKM) yang ditetapkan sekolah, lanjutkan belajar kegiatan akademik berikutnya. Namun jika kurang dari KKM, pelajari kembali kegiatan pembelajaran 2 ini. E. Penilaian Diri Selanjutnya, Anda harus melengkapi bagan penilaian diri untuk mengukur kemajuan Anda dalam menguasai materi Hukum Faraday. Tabel Self-Assessment No Pertanyaan Ya Tidak 1. Dapatkah kamu menghitung jumlah mol elektron dalam sel elektrolisis? 2. Dapatkah Anda menghitung massa zat yang diendapkan dari sel elektrolisis? 3. Dapatkah kamu menghitung volume gas yang dihasilkan oleh sel elektrolisis? 4. Bisakah Anda menghitung jumlah daya yang dibutuhkan dari sel elektrolitik? 5. Dapatkah Anda memperkirakan waktu yang diperlukan untuk sebuah sel elektrolisis? Jika Anda menjawab “Tidak” untuk salah satu pertanyaan di atas, pelajari kembali materi tersebut sehingga Anda benar-benar menguasai materi tersebut. Jangan kecewa untuk mengulang lagi!. Dan jika Anda menjawab “Ya” untuk semua pertanyaan, lanjutkan mengerjakan soal penilaian.
H2O (l) → H2SO4 (aq) 3. Selama elektrolisis MgCl2 cair, katoda dan anoda masing-masing terpisah … A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Mg dan Cl2 D. Mg dan H2 E. Mg dan O2 4. Pada elektrolisis Nsodium klorida cair, katoda dan anoda masing-masing terpisah … A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Na dan Cl2 D. Na dan H2 E. Na dan O2 5. In elektrolisis, grafit dilebur di katoda dengan elektroda MgCl2 terbentuk? A. Gas klorin B. Gas hidrogen C. Larutan Mg(OH)2 D. Logam Mg E. Gas oksigen 6. Perhatikan proses elektrolisis berikut 1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt. . 3) elektrolisis KI terlarut dengan elektroda Pb. 4) Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C. Pasangan yang membentuk gas O2 di anoda ditunjukkan dengan angka… A.1 dan 2 B.1 dan 3
Kelas 07 Smp Ipa Siswa By Desa Mandalahurip
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6. @2020, Ditjen SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 26 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 7. Dengan arus listrik yang sama ke larutan NiSO4 dan CuCl2, itu menghasilkan 5,9 nikel. Jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5 maka terbentuk endapan dalam satu gram, maka massa endapan tembaga yang terbentuk adalah … A. 31,8 g B. 59,0 g C. 63 ,5 g D. 118 g E. 127 g 8 Diketahui beberapa elektrolit berikut digunakan dalam sel elektrolisis 1) Larutan CaCl2 dengan elektroda C 2) Larutan Na2SO4 dengan elektroda C 3) Larutan AlCl3 dengan elektroda C 4) Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Pada katoda Pasangan reaksi yang menghasilkan H2 gas ditunjukkan dengan angka. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 9. Selama elektrolisis NaCl terlarut dengan elektroda karbon, arus 10 ampere dikonsumsi selama 1 menit. , diperoleh massa logam natrium …. (Ar Na = 23, Cl = 35,5) A. 0,07 g B. 0,12 g C. 0,14 g D. 0,25 g E. 0,36 g 10. Larutan nikel II sulfat dielektrolisis. Dengan besar arus searah 1,93 ampere. Jika 0,58 gram logam nikel diendapkan pada katoda, maka waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah… (Ar Ni = 58) A. 200 detik B. 500 detik C. 1000 detik D. 1930 detik E. 9650 detik 11 1 gram seng diendapkan dalam sel elektrolisis 2 kedalaman dengan larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dengan arus listrik. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5, maka jumlah tembaga yang diendapkan adalah A. 0,27 g B. 0,48 g C. 0,76 g D. 0,86 g E. 0,97 g 12 Selama elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda karbon, terjadi reaksi di anoda:
1,077 V Jika larutan dielektrolisis menggunakan baterai 9 volt dan elektroda grafit pertama yang terbentuk pada masing-masing elektroda adalah… A. Ni (s) di katoda Cl2 (g) di anoda B. Ni (s) di katoda Br2 ( g) di anoda C. Sn( s) di katoda Br2 (g) di anoda D. Sn (s) di katoda Cl2 (g) di anoda E. Sn(s) di katoda Ni(s) di anoda 18. Pada proses elektrolisis terjadi larutan AgNO3, jika arus listrik yang digunakan adalah 2 kali arus awal dan jangka waktu setengah dari waktu awal, massa logam perak terkumpul, …
20. Bilangan Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah Ar Ca = 40 …. A. 1,0 B. 1,5 C. 2,0 D. 3,0 E. 4,0
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 29 JAWABAN KUNCI PERTANYAAN EVALUASI 1. A 2. B 3. C 4. C 5. B 6. E 7. C 8. A 9. C 10. C 11.E 12.C 13.C 14.E 15.B 16.E 17.C 18.A 19.C 20.B.
Analisis Gravimetri: Pengertian, Prinsip Dasar, Tahapan, Metode Dan Contoh Analisis
Modul Kimia Kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 29 DAFTAR PUSTAKA Sutrisna, Nana, 2018, Pembelajaran kimia aktif dan kreatif. Grafindo Watoni, A. Haris, 2015, Buku Siswa Kimia Kelas XII SMA/MA. YramaWidya: https://www.slideshare.net/RifkaNurbayti/penggulungan-sel-elektrolisis-dalam-hidup-seharihari https://indscience.wordpress.com/bahan-bakar-hydrogen/ https://dinding.co.id /pengertian-sel-electrolisis/ https://en.wikipedia.org/wiki/Proses_Downs https://www.studiobelajar.com/ Hukum-faraday/
Modul Kimia Kelas XII KD 3.7 @2020, Direktorat SMA, Ditjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN UNSUR 2 KELOMPOK UTAMA (GAS NOBILE, HALOGEN, ALKOHOL, ALKOHOL BUMI) KIMIA KELAS XII, PERSIAPAN Tantri Ambarsa. Eng SMAN 1 Siswa tahun pertama
Kimia Modul Kelas XII KD 3.7 @2020, Direktorat SMA, PAUD, DIKDAS dan DIKMEN Ditjen 3 DAFTAR ISI Penyusun ……………………. . .. …. ………………………………………… .. … ……. ……………………………….. .. ……… ……. …………………………… …………… .2 DAFTAR
Berikut yang bukan merupakan penyedia layanan hosting atau domain adalah, berikut ini yang bukan merupakan perubahan fisika adalah, berikut yang bukan merupakan alat ukur panjang adalah, situs berikut yang bukan merupakan search engine adalah, berikut yang bukan merupakan rukun zakat fitrah adalah, berikut yang bukan merupakan tindakan untuk menghemat energi listrik adalah, software berikut yang bukan merupakan internet browser adalah, berikut ini yang bukan merupakan teknik membuat batik adalah, berikut ini yang bukan merupakan tujuan dari pembuatan reklame adalah, berikut yang bukan merupakan kelainan pada jantung adalah, berikut yang bukan merupakan keuntungan beriklan di google adwords adalah, berikut ini yang bukan merupakan software komputer akuntansi adalah
